تهیه محلول 100 ppm

تهیه محلول 100 ppm سرب

محلول سازی درآزمایشگاه شیمی
روابط مورد نیاز در محلول سازی :
به طور کلی محاسبات محلول سازی یا برحسب مولاریته است یا برحسب نرمالیته که در جدول زیر
به روابط مورد نیاز اشاره می کنیم.
در این جا نیازی به حفظ کردن این روابط نیست ، چرا که در ادامه به کاربرد هر یک از این رابطه
ها در قسمت های مورد نظرشان اشاره خواهیم کرد.
C = معمولی
𝒎
𝑽
غلظت معمولی
CM =
𝑪 معمولی
𝑴
غلظت مولار
CM =
𝒏
𝑽
غلظت مولار
CM =
𝟏𝟎 𝒂 𝒅
𝑴
غلظت مولار
N =
𝟏𝟎 𝒂 𝒅
𝑬
غلظت نرمال
CM1V1 = CM2V رابطه کاربردی بر حسب غلظت مولار 2
N1V1 = N2V رابطه کاربردی بر حسب غلظت نرمال

محلول سازی در آزمایشگاه شیمی
به طور کلی در آزمایشگاه شیمی محلول سازی را می توان به دو دسته تقسیم بندی کرد :
1( محلول سازی از مایعات 2 ( محلول سازی از جامدات
که محلول سازی از جامدات کمی آسانتر از محلول سازی از مایعات است زیرا برای محاسبات آن
به آیتم های کمتری نیاز داریم که در ادامه به تشریح هریک از آن ها خواهیم پرداخت.
1 – الف( محلول سازی از مایعات بر حسب غلظت مولار
این فرم از محلول سازی به این صورت است که ما یک ماده مادر به صورت محلول در اختیار داریم
و می خواهیم یک محلول با حجم و غلظت مورد نیازمان را بسازیم . به عبارت دیگر ما از محلول
غلیظ یک ماده ، محلولی با حجم و غلظت مورد نظر را می سازیم.
تذکر : محلول مادر همان محلول غلیظی است که ما می خواهیم محلول مورد نظرمان را از آن
بسازیم.
رابطه اصلی ما در این قسمت به صورت زیر می باشد :
CM =
𝟏𝟎 𝒂 𝒅
𝑴
در این قسمت ما بایستی درصد خلوص محلول مادر ، دانسیته محلول مادر و همچنین جرم ملکولی
محلول مادر را در اختیار داشته باشیم تا اینکه بتوانیم غلظت مولار محلول مادر ) غلیظ ( را بدست
آوریم و سپس از رابط ه کاربردی بر حسب غلظت مولار حجمی از محلول مادر را که بایستی برداریم
و محلول سازی را انجام دهیم ، محاسبه می کنیم.
CM1V1 = CM2V2
توضیحات فرمول در صفحه بعد ◄
a درصد خلوص
d دانسیته
M جرم مولکولی

نکته 1( در خصوص در صد خلوص ، دانسیته و جرم ملکولی محلول مادر ) غلیظ ( و … باید بگوییم
که مقادیر هریک از این کمیت ها را می توانیم ازروی کاتالوگ و یا لیبل محلول مادر ) غلیظ (
مشاهده کنیم.
نکته 2 ( لیبل محلول مادر شامل اطلاعات ارزشمندی نظیر درصد خلوص ، دانسیته ، جرم مولکولی و
علائم خطر ماده و … می باشد که در ادامه یک نمونه محلول را مورد بررسی قرار می دهیم.
حال برای درک هرچه بهتر مطالب عنوان شده به بررسی چند مثال می پردازیم ، منتها قبل از ارائه
مثال یک نمونه لیبل را مورد بررسی قرار می دهیم .
CM غلظت محلول مادر 1
V حجمی از محلول مادر که باید جهت محلول سازی برداریم 1
CM غلظت مورد نیاز از محلولی که می خواهیم بسازیم 2
V حجم مورد نیاز از محلولی که می خواهیم بسازیم 2

مثال : 250 میلی لیتر محلول هیدرو کلریک اسید 3 مولار از محلولی که لیبل آن را بررسی کردیم
تهیه کنید.
1 وجرم / با تو جه به لیبل محلول مادر ) غلیظ ( درصد خلوص آن 32 می باشد ، دانسیته آن 16
36 می باشد. پس ابتدا درصد غلظت محلول مادر را حساب می کنیم / مولکولی آن هم برابر 46
CM =
𝟏𝟎 𝒂 𝒅
𝑴 =
𝟏𝟎 (𝟑𝟐) (𝟏.𝟏𝟔)
𝟑𝟔.𝟒𝟔
= 10.18
حال طبق توضیحات قبل حجم مورد نیاز را که باید از محلول غلیظ برداریم حساب می کنیم .
CM1V1 = CM2V2 = 10.18 V1 = 3 (250) ➝ 73.67 CC
73 میلی لیتر از محلول غلیظ هیدروکلریک اسید برداریم و در بالون 250 میلی / پس بایستی 67
لیتری ، به این حجم برسانیم.
تذکر : واحد دانسیته یا چگالی به دو شکل بیان می شود ، البته دانسیته واحد های متنوعی دارد اما
این دو واحد کاربردی تر هستند.
g/cm3 – kg/m3
CM1 10.18 mole/L
V1 ?
CM2 3 mole/L
V2 250 cc

ا – ب ( محلول سازی از مایعات بر حسب غلظت نرمال
این نوع از محلول سازی هم مشابه محلول سازی از مایعات بر حسب غلظت نرمال است و روش ها
و دستور العمل های آنجا ، در این نوع محلول سازی هم صادق است ، منتهای امر در این قسمت ما
بایستی با روابط مربوط به نرمالیته کار کنیم.
در این فرم در ابتدا ما باید غلظت محلول مادر ) غلیظ ( را برحسب نرمال محاسبه کنیم:
N =
𝟏𝟎 𝒂 𝒅
𝑬 𝐄 =
𝑴 ( (جرم مولکولی
𝒏 ( (ظرفیت
همان اکی والان است که برای اجسام شیمیایی مختلف متفاوت است که در زیر می بینید. E
شیوه محاسبه ظرفیت ها :
جرم مولکولی : M
بعد از محاسبه نرمالیته محلول مادر ، حجمی را که باید از محلول مادر برداریم و محلول سازی را
توسط آن انجام دهیم بوسیله فرمول زیر حساب می کنیم :
N1V1 = N2V توضیحات فرمول در صفحه بعد 2 ◄
برای اسید ها 𝑴
اسیدی 𝑯 تعداد
برای باز ها 𝑴
بازی 𝑶𝑯 تعداد
برای اجسام اکسید و احیا 𝑴
مبادله شده 𝒆 تعداد
برای نمک های معمولی 𝑴
ظرفیت فلز جانشین شده

مثال : 100 میلی لیتر اسید سولفوریک 2 نرمال تهیه کنید :
همانطور که می دانیم در ابتدا با استفاده از لیبل باید غلظت محلول مادر را حساب کنیم که در اینجا
بجای آوردن لیبل اطلاعاتش را در اختیار داریم :
d = 1.84 g/cm3 – M = 98 g/mole – % Purity = 98
E = 98/2 = 49 N =
𝟏𝟎 (𝟗𝟖) (𝟏.𝟖𝟒)
𝟒𝟗 = 36.8 N
36 نرمال است ، حالا حجمی که باید از محلول غلیظ / پس غلظت محلول غلیظ اسید سولفوریک 8
اسید سولفوریک برداریم را حساب می کنیم :
N1V1 = N2V = 36.8 V1 = 2 (100) ➝ V1 = 5.43 ml or cc
5 میلی لیتر از اسید برمی داریم و داخل بالون ژوژه می ریزیم و به حجم 100 میلی / یعنی مقدار 43
لیتر می رسانیم.
N غلظت محلول مادر 1
V حجمی از محلول مادر که باید جهت محلول سازی برداریم 1
N غلظت مورد نیاز از محلولی که می خواهیم بسازیم 2
V حجم مورد نیاز از محلولی که می خواهیم بسازیم 2

2 – الف ( محلول سازی از جامدات بر حسب غلظت مولار
در این نوع محلول سازی دیگر کمیت های درصد خلوص و دانسیته مطرح نیست و در این قسمت
از روابط غلظت مولار و غلظت معمولی بهره می گیریم.
CM =
𝒏
𝑽
C = معمولی
𝒎
𝑽
CM =
𝑪 معمولی
𝑴
در اینجا ما فقط به جرم مولکولی ترکیب احتیاج داریم که آن را ، هم می توانیم از روی لیبل جامد
ببینیم و هم خودمان می توانیم حساب کنیم. در ادامه یک نمونه لیبل ماده جامد را هم خواهیم دید.
0 مولار سدیم هیدروکسید: / مثال : مطلوبست تهیه 100 میلی لیتر محلول 5
CM =
𝒏
𝑽
➝ .5 =
𝒏
.𝟏 𝑳
➝ n = .05 mole NaOH
? gr NaOH = .05 mole NaOH 𝟒𝟎 𝒈𝒓 𝑵𝒂𝑶𝑯
𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆 𝑵𝒂𝑶𝑯
= 2 gr NaOH

یعنی 2 گرم از سدیم هیدروکسید ) جامد ( برمی داریم و در بالون 100 میلی لیتری به حجم
می رسانیم.
2 – ب ( محلول سازی از جامدات بر حسب غلظت نرمال
اگر بخواهیم از جامدی ، محلول تهیه کنیم که غلظت آن را بر حسب مولار بیان کرده اند به شیوه
زیر عمل می کنیم:
* نرمالیته محلول مورد نیاز
حجم محلول مورد نیاز (𝒎𝒍)
𝟏𝟎𝟎𝟎 (𝒎𝒍)
*
جرم ملکولی ماده جامد (𝒈𝒓)
𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆
مقدار گرمی که از ماده جامد برمی داریم =
MW KI = 166 gr/mole : مثال : مطلوبست تهیه 50 سی سی محلول یک نرمال یدید پتاسیم
1 N *
𝟓𝟎 𝑪𝑪
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝑪𝑪
*
𝟏𝟔𝟔 𝐠𝐫
𝟏 𝒎𝒐𝒍𝒆
= 3.32 gr
3/32 گرم باید از پتاسیم یدید برداریم و در بالون به حجم 50 سی سی برسانیم.
تذکر : واحد سی سی فرقی با میلی لیتر ندارد .
تذکر عملیاتی : در محلول سازی جامد ابتدا جامد را داخل بالون بریزید و با کمی آب مقطر ابتدا ◄
جامد را خوب حل کنید و سپس به حجم برسانید .
نکته : اگر بخواهیم نرمالیته را به مولاریته تبدیل کنیم و محلول سازی از جامدات را بر اساس
قوانین مولاریته انجام دهیم از فرمول زیر استفاده می کنیم :
CM =
نرمالیته (𝑵)
ظرفیت (𝒏)

تا اینجا محلول سازی را به شکل های رایج و معمول یاد گرفتیم ، اما بعضی اوقات در آزمایشگاه
ممکن است به شکل های دیگری از محلول سازی بر بخوریم که شاید طریقه ساخت این نوع از
v/v ، w/w ، w/v ، محلول ها را ندانیم . به طور مثال محلول هایی که غظت آنها بر حسب مولال
مطرح شود. ppm و یا حتی
غلظت مولال
بر طبق تعریف غلظت مولال عبارتست از تعداد مول های حل شونده در 1000 گرم حلال
به طور مثال وقتیکه می گوئیم محلول 5 مولال پتاس یعنی 5 مول پتاس در 1000 گرم حلال.
حال به ذکر چند مثال در این زمینه می پردازیم:
مثال: محلول 2 مولال سود چند گرم سبک تر از محلول یک مولال اسید سولفوریک است ؟
در این مثال اول باید ببینیم هرکدام از محلول های فوق چند گرم وزن دارند و سپس اختلاف آنها را
محاسبه می کنیم، برای این کار از فرمول کاربردی زیر بهره می گیریم:
مولالیته = تعداد مول حل شونده + 1000 گرم حلال
2*40 + 1000 = 1080 gr محلول 2 مولال سود = 2 مول سود در 1000 گرم حلال
1*98 + 1000 =1098 gr محلول 1 مولال اسید = 1 مول اسید در 1000 گرم حلال
1098 – 1080 = 18 gr
مثال: محلول چند مولال از پتاس ، جرمی برابر 1084 گرم دارد ؟
56X + 1000 = مول پتاس + 1000 گرم حلال 1084 X = مولال پتاس X محلول
X = 1.5 mole

10 گرم محلول یک مولال سدیم هیدروکسید ، چند گرم سود 80 % لازم است ؟ / مثال: برای تهیه 4
1*40 +1000 = 1040 gr محلول 1 مولال سود = 1 مول سود در 1000 گرم حلال
10 گرم محلول / یعنی برای تهیه 1040 گرم محلول به 40 گرم سود نیاز است ، حال برای تهیه 4
به چند گرم سود نیاز داریم ) به کمک تناسب می توان گفت (
1040 gr 40 gr NaOH
10.4 ? gr NaOH
4. سود لازم است ، حال باید ببینیم چند گرم سود 80 % نیاز داریم: gr
𝟖𝟎
𝟏𝟎𝟎
* X = .4 ➝ X = / 5 gr
نکته : یک رابطه طلایی داریم که می توانیم درصد وزنی را به مولالیته تبدیل کنیم :
= مولالیته
درصد وزنی
جرم مولکولی (𝟏𝟎𝟎 − (وزنی درصد
( MW(HCL)= 36 gr/mole ( ؟ 1 چقدر خواهد بود / تجاری 37 % با چگالی 19 HCl مثال : مولالیته محلول
محاسبات را بر حسب کیلو گرم انجام دادیم ،چرا که تعریف مولال مقدار ماده حل شده در 1000
گرم حلال یا در واقع 1 کیلو گرم حلال می باشد.
تا اینجای کار با چند مثال با مفهوم مولالیته آشنا شدیم، اما چگونه به صورت عملیاتی یک محلول بر
حسب غلظت مولال بسازیم ؟
0 مولال سود بسازید: / مثال : مطلوبست یک محلول 1

.1 mole NaOH + 1000 gr H2O = .1 (40) + 1000 = 1004 gr
یعنی مجموع وزن سود و آب می شود 1040 گرم به این صورت که ما در ابتدا 1000 گرم حلال
یعنی آب بر می داریم که این یعنی بایستی 1000 میلی لیتر آب بر داریم چرا که از آنجایی که
1 gr/ml = . دانسیته آب تقریبا برابر 1 است ، حجم آب هم همان 1000 میلی لیتر می شود
𝒎
𝟏𝟎𝟎𝟎
نکته : در تهیه محلول های مولال ، حجم حلال ) آب (دقیقا 1000 میلی لیتر است ولی در تهیه
محلول های مولار حجم محلو لدقیقا 1000 میلی لیتر است ، پس به طور مثال محلول 1 مولار
سود غلیظ تر از محلول 1 مولال سود می باشد زیرا در محلول 1 مولار سود ، 1 مول سود در 1000
میلی لیتر محلول وجود دارد اما در محلول 1 مولال سود ، 1 مول سود در حجمی بیش از 1000
میلی لیتر وجود دارد پس محلول مولار غلیظ تر از محلول مولال است.
𝑾 درصد جرمی
𝑾
به مقدار گرم ماده حل شونده موجود در 100 گرم از یک محلول ، درصد جرمی ماده حل شونده در
آن محلول گفته می شود.
درصد جرمی = X در صورت و مخرج از یک نوع یکا جرم استفاده شود. 100
جرم ماده حل شونده
جرم محلول
مثال : برای تهیه محلول 68 % وزنی – وزنی کلسیم سولفید ، چند مول کلسیم سولفید را باید در 45
Mw CaCO3 = 72 gr/mole ؟ گرم آب حل کنیم
𝟔𝟖 = طبق رابطه بالا
𝑿
𝟒𝟓+𝐗
95 گرم است که اگر / یا همان مقدار کلسیم سولفید برابر 6 x ،
𝟗𝟓.𝟔 به مول تبدیل کنیم میشود
𝟕𝟐 1 مول کلسیم سولفید. / که برابر است با 3

نکته مهم : هرگاه بخواهیم درصد جرمی را به غلظت معمولی بدل کنیم ، می توانیم از رابطه
C = 10ad . روبرو استفاده کنیم
1.61 ، آنقدر آب gr/cm مثال : به 10 میلی لیتر اسید سولفوریک 70 % جرمی به چگالی 3
مقطر اضافه می کنیم تا حجم محلول به 25 میلی لیتر برسد، محلول نهایی چند مولار است ؟
Mw H2SO4 = 98 gr/mole
C = 10 (70) (1.61) = 1127 gr.L-1, CM =
غلظت معمولی
مولی جرم
=
𝟏𝟏𝟐𝟕
𝟗𝟖
=11.5 mole.L_1
𝑽 درصد حجمی
𝑽
حجم ماده حل شده در 100 واحد حجم محلول را ، درصد حجمی محلول گویند.
= درصد حجمی
حجم ماده حل شونده
حجم محلول
X 100
در صورت و مخرج از یک نوع یکا جرم استفاده شود.
تذکر : درصد حجمی معمولا برای بیان غلظت محلول هایی به کار می رود که ناشی از مخلوط شدن
2 مایع قابل امتزاج ) نظیر آب و الکل یا آب و استون ( هستند.
مثال : برای تهیه 5 لیتر محلول استون.آب 35 % حجمی به چند لیتر آب نیاز است ؟
𝟑𝟓
𝟏𝟎𝟎
=
𝒙
𝟓
➝ X = 1.75 lit acetone 5 – 1.75 = 3.25 lit water
اما چطور متوجه شدیم که هر یک از اعدادحاصله متعلق به کدام جزء محلول می باشد؟

نکته مهم :اگر درصد حجمی ما بالای 50 % بود محلول غلیظ محسوب می شود ،یعنی محلول دارای
مقدار کمتری آب و مقدار بیشتری محلول اصلی می باشد، یعنی به طور خلاصه می توان گفت:
محلول بالای 50 % یعنی محلول غلیظ عدد کوچکتر حاصل شده مربوط به آب است
محلول پایین 50 % یعنی محلول رقیق عدد بزرگتر حاصل شده مربوط به آب است
مثال : برای تهیه 20 میلی لیتر محلول 96 %حجمی اتانول.آب به چند میلی لیتر آب نیاز است ؟
𝟗𝟔
𝟏𝟎𝟎
=
𝒙
𝟐𝟎
➝ X = 19.2 lit ethanol 20 – 19.2 = .8 lit water
محلول غلیظ است پس عدد کوچکتر مربوط به آب است.
یک سوال جامع جهت جمع بندی محلول سازی جرمی و حجم ی ◄
) .079 gr/cm محلول 65 % حجمی استون ، معادل چند درصد جرمی است ؟ ) چگالی استون 3
محلول 65 % حجمی استون یعنی اینکه در 100 میلی لیتر از محلول ما ، 65 میلی لیتر استون و 35
1 است ، 35 میلی لیتر آب gr/ml میلی لیتر آب وجود دارد. حال با توجه به اینکه چگالی آب ، 3
جرمی معادل 35 گرم دارد ولی جرم استون را به کمک رابطه دانسیته می توان محاسبه نمود.
.79 =
𝒙 𝒈𝒓
𝟔𝟓 𝒎𝒍
➝ X = 51.3 gr acetone
86 گرم / جرم محلول = جرم استون + جرم آب = 3
= درصد حجمی
حجم ماده حل شونده
حجم محلول
X 100
𝟓𝟏.𝟑 𝒈𝒓
𝟖𝟔.𝟑 𝒈𝒓
درصد جرمی محلول : X 100 = 59.4 %

𝑾 درصد وزنی حجمی
𝑽
جرم ماده حل شده در 100 واحد حجم محلول را ، درصد وزنی حجمی محلول می گویند.
= درصد وزنی حجمی
وزن ماده حل شونده
حجم محلول
X 100
از این آیتم بیشتر برای جامدات استفاده می شود.
مثال : مطلوبست تهیه 100 میلی لیتر محلول 10 % وزنی حجمی هیدروکسیل آمین :
هیدروکسیل آمین یک ماده جامد است ، می توانیم 10 گرم از این جامد را برداریم و به حجم 100
میلی لیتر برسانیم.
محلول سازی به صورت نسبت
گاهی اوقات در آزمایشگاه ما بایستی محلول سازی را براساس یک نسبت مشخص بسازیم ، نظیر
مثال : مطلوبست تهیه محلول 2 به 1 استیک اسید :
جمله فوق بدین معناست که به ازای هر میلی لیتر استیک اسید ، 2 میلی لیتر آب مقطر با توجه به
حجم محلول مورد نیاز اضافه کنید.

برای محلول های بسیار رقیق ، جرم حل شونده آنقدر کم است که معمولا برای بیان غلظت ، بجای
استفاده می شود. )ppm( درصد از قسمت در میلیون
𝒑𝒑𝒎 = X 10 6
جرم حل شونده
جرم محلول
را به شکل زیر بیان می کنیم : ) رابطه کاربردی ( ppm شد ما ppm اما معمولا هر گاه صحبتی از
𝒑𝒑𝒎 =
میلی گرم حل شونده
لیتر محلول
از این نوع محلول سازی معمولا در آنالیز دستگاهی استفاده می شود، که به طور کلی محلول سازی
را می توان به دو قسم تقسیم بندی کرد: ppm
بود و در واقع یک محلول سازی ساده مد ppm 1 ( زمانی که غلظت محلول مورد نیاز ما بر حسب
نظر باشد . برای این منظور از رابطه فوق ) رابطه کاربردی ( استفاده می کنیم.
80 برموکروزول را تهیه کنید : ppm مثال : مطلوبست 100 میلی لیتر محلول
𝟖𝟎 𝒑𝒑𝒎 = ➝ mgr = 8 𝐦𝐠𝐫
.𝟏 𝐋

8 ) از برمو کروزول برداریم و در بالون به حجم 100 X 10-3 gr ( یعنی ما بایستی 8 میلی گرم یا
میلی لیتر برسانیم ، لازم به ذکر است که برموکروزول شناساگر جامد است.
2 ( زمانی که یک گونه یا یک عنصر از یک ترکیب با عناصر مختلف مد نظر ماست که بهتر است
اصول این نمونه از محلول سازی را در یک مثال توضیح دهیم :
Fe (NH4)2 (SO4 )2 (6H2O) 250 نسبت به آهن را از ترکیب ppm مثال : 100 میلی لیتر محلول
392.4 تهیه کنید : gr/mole با جرم مولکولی
را محاسبه می کنیم. Fe در ابتدا طبق فرمول کاربردی ، میلی گرم
𝟐𝟓𝟎 𝒑𝒑𝒎 = ➝ mgr = 25 𝐦𝐠𝐫
.𝟏 𝐋
اما این بدان معنا نیست که ما 25 میلی گرم یا 025 / گرم از ترکیب مورد نظر برداریم چرا که
ترکیب ما آهن خالص نیست و عناصر دیگری هم دارد پس برای اینکه مقدار گرمی که باید از
ترکیب برداریم را به صورت زیر محاسبه می کنیم :
. 𝟎𝟐𝟓 𝒈𝒓 𝑭𝒆
جرم مولکولی ترکیب
جرم مولی اهن
.025 gr Fe
𝟑𝟗𝟐.𝟒
𝟓𝟓.𝟖
➝ 0/175 gr
مقدار گرمی که باید از ترکیب برداریم و به حجم 100 میلی لیتر برسانیم تا محلولمان نسبت به
250 باشد. ppm آهن

تذکر : بدیهی است که اگر این نوع محلول سازی را بر حسب غلظت های دیگر بخواهیم انجام
دهیم ، به همین شیوه عمل خواهیم کرد.
اصول رقیق سازی
به طور کلی رقیق سازی یک محلول بدین معنی است که از یک محلول غلیظ ، یک محلول رقیق تر
بوسیله اضافه کردن آب بسازیم.
غالبا رقیق سازی را می توان به دو دسته تقسیم بندی کرد :
1 ( رقیق سازی درصدی 2 ( رقیق سازی غلظتی
1 ( رقیق سازی درصدی
منظور از رقیق سازی درصدی این است که ما یک محلول غلیظ ) مادر ( با درصد وزنی یا
همان درصد خلوص مشخص که روی لیبل ذکر می شود در اختیار داریم و می خواهیم از این
محلول ، محلولی جدید با درصد وزنی ) خلوص ( جدید بسازیم . برای این منظور از رابطه زیر
بهره می گیریم .
مقدار مورد نیاز از محلول (𝐦𝐥) ∗
درصد محلول مورد نیاز
درصد محلول مادر
مثال : 250 میلی لیتر محلول سولفوریک اسید 85 % تهیه کنید :

%98 است H2SO همانطور که می دانید محلول غلیظ 4
𝟐𝟓𝟎 𝐦𝐥 ∗
𝟖𝟓
𝟗𝟖
➝ 216.83 ml
216 میلی لیتر از اسید سولفوریک غلیظ برداریم و به حجم 250 میلی لیتر برسانیم که / بایستی 83
البته حواستان باشد که به هیچ وجه آب را روی اسید نریزیم.
2 ( رقیق سازی غلظتی
این نوع محلول سازی به این شکل است که ما یک محلول با غلظت مشخص در اختیار داریم و می
خواهیم از این محلول ، یک محلول جدید با غلظتی جدید بسازیم که به این منظور از رابطه *
استفاده می کنیم .
C1V1 = C2V2
1 مولار تهیه کنید : / مثال : از محلول 3 مولار نیتریک اسید ، 100 میلی لیتر محلول 8
3 V = 1.8 (100 ml) ➝ V = 60 ml
یعنی 60 میلی لیتر از محلول غلیظ تر بر میداریم و به حجم 100 میلی لیتری می رسانیم و یا
اینکه اگر مقدار کمتری بخواهیم، می توانیم 6 میلی لیتر از محلول غلیظتر را به حجم 10
میلی لیتری برسانیم.
C غلظت محلولی که در اختیار داریم 1
V حجمی از محلولمان که باید جهت محلول سازی برداریم 1
C غلظت مورد نیاز از محلولی که می خواهیم بسازیم )محلول رقیق( 2
V حجم مورد نیاز از محلولی که می خواهیم بسازیم 2